Los metales son cuerpos simples con propiedades físicas distintivas, elevada resistencia mecánica, gran conductividad eléctrica y calorífica.
Propiedades químicas de los elementos
- Perdida de la última orbita para transformarse en iones.
- Se combinan con oxígeno para formar óxidos.
Estado natural
Son raramente encontrar metales en estado natural, ya que siempre se encuentran combinados con el oxígeno o con otros no metales, en especial del cloro, el azufre y el carbono.
Características de la configuración electrónica
- Existencia de pocos electrones en su capa externa, por lo que se requiere escasa energía para que los pierdan y adopten la estructura estable en forma de cationes.
- Son materiales bastante densos, insolubles en agua y en muchos disolventes, y opacos con un espesor adecuado.
- Soportar grandes cargas.
- Son poco duros, dúctiles.
- Buenos conductores eléctricos y mostrar carga eléctrica positiva en los procesos de electrólisis.
La estructura formada por el conjunto de cationes y por la nube electrónica es una red cristalina, que une los iones entre sí.
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Redes cristalinas de los metales |
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Red |
Índice coordinador |
Como: |
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Hexagonal |
12 |
Be, Mg, Ca, Co, Ni, Zn, Rn, Cd y Os. |
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Cúbica centrada en las caras |
12 |
Sr, Fe, Co, Ni, Cu, Rh, Ag, Ir, Au |
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Cúbica centrada en el espacio |
8 |
Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Fe, Pd, Pt |