Competencias de Química
- Interpreta de manera crítica y reflexiva el mundo natural a través de la comprensión de redes de conceptos así como del acercamiento al método científico.
- Utiliza de manera eficiente el lenguaje científico.
- Realiza indagaciones científicas, de manera sistemática, rigurosa, eficiente y con conciencia del medio ambiente.
- Transfiere sus comprensiones teóricas a situaciones de la vida cotidiana.
Elementos conceptuales:
– Historia de la química
– La revolución química
– Fenómenos físicos y químicos
– Propiedades de la materia
– Clasificación de la materia
– Sustancias puras o especies químicas
– Mezclas heterogéneas
– El agua y las disoluciones
– Disoluciones
– Métodos de separación de componentes en las mezclas
– Separación de los componentes de una disolución
– Conceptos elementales de átomo y molécula
– Las reacciones químicas
– Conceptos de óxido y anhídrido
– Conceptos de ácidos
– Conceptos de sal
– Afinidad química
– Número de valencia
– Fórmula, formulación y nomenclatura
– Formación y nomenclatura de los compuestos binarios
– Formulación y nomenclatura de óxidos básicos, peróxidos y óxidos ácidos
– Formulación y nomenclatura de las combinaciones viarias de un metal con un no metal distinto del óxido
– Formulación y nomenclatura de las combinaciones binarias de un metal o de un no metal con hidrógeno
– Formulación y nomenclatura de compuestos químicos constituidos por más de dos elementos
– Formulación y nomenclatura de los oxácidos
– Peso atómico y peso molecular
– Átomo gramo y molécula gramo o mol
– Leyes ponderales
– Estudio químico de los gases
– Ley de Boyle-Mariotte
– Leyes de Charles-Gay Lussac
– Ecuación general de los gases ideales
– Hipótesis de Avogadro
– Estequiometria y cálculos estequiométricos
– Medidas de concentración de las disoluciones y determinación de pesos moleculares de solutos
– La estructura atómica
– Modelo atómico de Rutherford
– Modelo atómico de Bohr
– Concepto de orbital
– Números cuánticos
– Números atómicos y números másicos
– Sistema periódico de los elementos
– La revolución química
– Fenómenos físicos y químicos
– Propiedades de la materia
– Clasificación de la materia
– Sustancias puras o especies químicas
– Mezclas heterogéneas
– El agua y las disoluciones
– Disoluciones
– Métodos de separación de componentes en las mezclas
– Separación de los componentes de una disolución
– Conceptos elementales de átomo y molécula
– Las reacciones químicas
– Conceptos de óxido y anhídrido
– Conceptos de ácidos
– Conceptos de sal
– Afinidad química
– Número de valencia
– Fórmula, formulación y nomenclatura
– Formación y nomenclatura de los compuestos binarios
– Formulación y nomenclatura de óxidos básicos, peróxidos y óxidos ácidos
– Formulación y nomenclatura de las combinaciones viarias de un metal con un no metal distinto del óxido
– Formulación y nomenclatura de las combinaciones binarias de un metal o de un no metal con hidrógeno
– Formulación y nomenclatura de compuestos químicos constituidos por más de dos elementos
– Formulación y nomenclatura de los oxácidos
– Peso atómico y peso molecular
– Átomo gramo y molécula gramo o mol
– Leyes ponderales
– Estudio químico de los gases
– Ley de Boyle-Mariotte
– Leyes de Charles-Gay Lussac
– Ecuación general de los gases ideales
– Hipótesis de Avogadro
– Estequiometria y cálculos estequiométricos
– Medidas de concentración de las disoluciones y determinación de pesos moleculares de solutos
– La estructura atómica
– Modelo atómico de Rutherford
– Modelo atómico de Bohr
– Concepto de orbital
– Números cuánticos
– Números atómicos y números másicos
– Sistema periódico de los elementos
– Estudio del sistema periódico actual
– Radiactividad natural
– Los iones
– Enlace covalente
– Electroquímica
– Electrólisis
– Transformación de energía química en eléctrica
– Ecuaciones Redox
– Reducción
– Reacción Redox
– Equilibrio químico
– Ley de acción de masas o de Guldberg y Waage
– Ley de Chatalier
– Estudio iónico de ácidos y bases
– Teoría de Bronsted
– Ionización del agua
– Potencial hidrógeno (pH)
– Los elementos químicos
– Hidrógeno
– Hidruros
– Gases nobles o inertes
– Halógenos
– Anfígenos
– Nitrógeno
– Amoniaco
– Ácido nítrico
– Fósforos
– Carbono
– Los metales
– Metales alcalinos
– Metales alcalinotérreos
– Metales térreos
– Metales no Ferrosos
– Metalurgia
– Preparación química del material
– Química orgánica
– Estudio del átomo de carbono
– Clasificación de los compuestos orgánicos
– Hidrocarburos
– Hidrocarburos acíclicos
– Hidrocarburos cíclicos
– Alcoholes
– Fenoles
– Aldehídos y cetonas
– Ácidos orgánicos
– Éteres
– Hidratos de carbono
– Aminas
– Proteínas o albuminoides
– Isomería
– Alcaloides
– Pigmentos animales y vegetales
– Vitaminas
– Radiactividad natural
– Los iones
– Enlace covalente
– Electroquímica
– Electrólisis
– Transformación de energía química en eléctrica
– Ecuaciones Redox
– Reducción
– Reacción Redox
– Equilibrio químico
– Ley de acción de masas o de Guldberg y Waage
– Ley de Chatalier
– Estudio iónico de ácidos y bases
– Teoría de Bronsted
– Ionización del agua
– Potencial hidrógeno (pH)
– Los elementos químicos
– Hidrógeno
– Hidruros
– Gases nobles o inertes
– Halógenos
– Anfígenos
– Nitrógeno
– Amoniaco
– Ácido nítrico
– Fósforos
– Carbono
– Los metales
– Metales alcalinos
– Metales alcalinotérreos
– Metales térreos
– Metales no Ferrosos
– Metalurgia
– Preparación química del material
– Química orgánica
– Estudio del átomo de carbono
– Clasificación de los compuestos orgánicos
– Hidrocarburos
– Hidrocarburos acíclicos
– Hidrocarburos cíclicos
– Alcoholes
– Fenoles
– Aldehídos y cetonas
– Ácidos orgánicos
– Éteres
– Hidratos de carbono
– Aminas
– Proteínas o albuminoides
– Isomería
– Alcaloides
– Pigmentos animales y vegetales
– Vitaminas