Formación y nomenclatura de los compuestos binarios
Existen diferentes grupos para la formulación y nomenclatura de los compuestos binarios como:
- Óxidos básicos, peróxidos y óxidos ácidos.
- Combinaciones de un metal con un no metal distinto del oxigeno.
Reglas fundamentales para los compuestos de estos grupos:
- En la fórmula empírica de un compuesto binario se escriben en primer lugar los símbolos de los elementos; a continuación, a cada símbolo se le coloca como subíndice la valencia del otro; por último, si los símbolos son múltiplos de un mismo número, se dividen por éste.
Ejemplos
1.°) Para oxígeno (0, de valencia 2) y el calcio (
de valencia 2):
– Se escriben los símbolos 
– Intercambian de valencia
– Simplificación
– Fórmula final (subíndice 1 no se escribe):
2.°) Para el hidrógeno (H, de valencia 1) y el azufre (S, de valencia 2):
– Se escriben los símbolos 
– Intercambian de valencia 
– Simplificación 
– Fórmula final (subíndice 1 no se escribe): 
Para escribir la fórmula desarrollada de un compuesto binario se parte de la formula empírica y se escriben, en dos columnas, tatos símbolos como átomos de cada clase existan, se representan las valencias de cada átomo del primer elemento por pequeño segmentos que unen el átomo a otro u otros del segundo elemento. Si la fórmula empírica es 
, los pasos para escribir la formula desarrollada son:
Se escribe una columna con los Cl y otra columna con los O:
De cada átomo del Cl han de salir 5 segmentos (el Cl actua en 
con la valencia 5) y cada átomo de O han de llegar 2 segmentos:
Para la formula empírica 
se tiene:
– Se escribe una columna con el 
y otra con el 
(columna con un solo elemento cada una) 
– Del átomo de 
han de salir 2 segmentos (¡el Ca actúa con valencia 2!) y al de 
ha de llegar otros 2 segmentos:
