Leyes ponderales
Son un conjunto de leyes descubiertas por experimentos, haciendo referencia a las relaciones que, en una reacción química, cumplen los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos de la reacción.
Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa
“La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”
En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
Ley de Prousto de las proporciones constantes
“Para formar un determinado compuesto, soso o más elementos químicos se unen siempre en la misma proporción ponderal”.
Ejemplo:
Para formar agua, 
el hidrógeno y el oxígeno intervienen en las cantidades que, por cada mol, se indican a continuación:
Para simplificar los cálculos, se supone que el peso atómico del H es 1 y el del O es 2: 1 mol de agua= 2
de los que 2 son de H y 16 de Oxígeno.
Por lo tanto la reacción ponderal es de 8g de oxígeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservará siempre que se deba formar 
.
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.
Ejemplo:
Calcular la composición centesimal del agua:
– Porcentaje de hidrógeno:
– Porcentaje de oxígeno:
Partiendo del 11,11% de H y del 88,89% de O:
– Dividir cada porcentaje por el peso atómico del elemento:
– Se dividen los resultados de la decisión por aquel que sea el menor de ellos; si los números que se obtienen so enteros, se está ante la relación atómica deseada:
Es decir, 
o también escrito simplificadamente, 
.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan entre sí una relación, expresable generalmente por medio de números enteros sencillos.
Ejemplo:
Si se toma 100g de cada uno de cuatro compuestos de cloro y de oxígeno y en ellos se cumple:
- 1. er compuesto:
- 2.° compuesto:
- 3.er compuesto:
- 4.° compuesto:
Se procede a buscar la relación ponderal g de O/g de Cl, con lo que se obtendrán los gramos de oxígeno que, para cada compuesto, corresponden a 1 g de cloro:
- 1. er compuesto:
- 2.° compuesto:
- 3.er compuesto:
- 4.° compuesto:
Si se divide por la menor de las cantidades se llegará a la relación numérica que enuncia la ley de Dalton:
Ley de Richter o de los pesos equivalentes
Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí.
El peso equivalente o equivalente es cuando se designa a cada elemento un peso de combinación.
Ejemplo:
Si para formar agua, 
el hidrógeno y el oxígeno se combinan en la relación 1 g de H/8 g de O, entonces el peso de combinación, peso equivalente o equivalente del oxígeno es 8 gramos.
Cálculos relativos a equivalentes gramo
Los equivalentes gramo del nitrógeno en el amoníaco 
suponiendo, para simplificar los cálculos, que los pesos atómicos del nitrógeno y del hidrógeno son, respectivamente, 14 y 1:
Puesto que el equivalente en gramos del H es 1 g y el nitrógeno requiere 3 átomos de H para formar 
, se tendrá que el
