Modelo atómico de Bohr
Basándose en la teoría de los cuantos, Bohr dice que los electrones sólo pueden circular alrededor del núcleo atómico en ciertas órbitas circulares, seleccionadas de acuerdo con las leyes expresadas matemáticamente.
Los radios de tales órbitas se hallan relacionados entre sí mediante la fórmula:
Dónde:
= radio de la órbita número 1
= radio de la órbita 
(contadas las órbitas a partir del núcleo
Así las órbitas se designan por los números naturales 
y también respectivamente por las letras 
en cada órbita, el electrón posee una energía constante cuyo valor es
= energía de un electrón que circula por la órbita 1
= energía de un electrón que circula por la órbita n
<<Cumpliendo que mientras el electrón se halla en una órbita no emite energía>>
La emisión de energía tiene lugar únicamente cuando el electrón salta de una órbita de mayor nivel energético a otra de menor nivel, es decir, de una órbita de mayor nivel energético más alejada del núcleo a otra más cercana a éste.
El valor de la energía radiante emitida es igual a 
, donde 
es la constante de Planck y 
es la frecuencia de la radiación electromagnética.