Estudio del sistema periódico actual

El conocimiento de nuevos elementos y de la estructura atómica ha permitido construir una Tabla periódica o sistema periódico.

En esta tabla la ordenación creciente según pesos atómicos, tiene algunas excepciones es por ello que se buscó un nuevo criterio de ordenación, el de los números atómicos. Se conserva la disposición en filas y columnas.

Las columnas son los periodos, con un total de siete, de los que el último es completo. Las columnas son los grupos, con un total de nueve, designados del I al VIII, y el último es el 0 (cero); cada uno de los grupos del I al VII se subdivide en dos subgrupos.

Periodos de la tabla

Periodo muy corto, con únicamente 2 elementos, el y el .
Periodos cortos, con 8 elementos cada uno.
Periodos largos, (cuarto y quinto) con 18 elementos cada uno entre los primeros elementos los últimos se intercalan otros 10, que se conocen con el nombre de elementos de transición.

El sexto periodo contiene 32 elementos; en particular, del 57 al 71 se encuentran los lantánidos o tierras raras, que se separan de la Tabla para hacerla más manejable.

El séptimo que está incompleto termina en el elemento 105 y a partir del número 89, los elementos reciben el nombre de actínidos.

Relación entre la distribución electrónica y la tabla periódica actual

Planteada para los dos primeros periodos

Primer periodo

El hidrógeno, con , posee un solo electrón y un único protón que se sitúa en el subnivel ; el contendrá un electrón más que irá también al subnivel completándolo. Su configuración electrónica es:

Segundo periodo

El tiene completo el primer nivel; por lo tanto el tercer electrón pertenece al segundo nivel y, puesto que en este nivel existe un orbital y tres orbitales , se situara en . Con el se completa el orbital . Después se tienen que ocuparse los orbitales primero el , luego el , y por último el , siguiendo la regla de Hund.