Electrólisis

Las leyes de Faraday

La electrólisis es un fenómeno que consiste en la descomposición de ciertas sustancias denominadas electrólitos por medio de la corriente eléctrica, esta descomposición se realiza en las cubas electrolíticas o en los voltámetros.

Según las leyes de Faraday, las cantidades de elemento depositadas en un electrodo son directamente proporcionales:

1.a ) A la cantidad de electricidad que ha circulado, es decir, a la intensidad de la corriente y el tiempo, pues .

Siendo:

Cantidad de electricidad, medida en culombios (C);

= intensidad, medida en amperios (A);

=  tiempo, medido en segundos (Seg).

2. a) La constante de proporcionalidad es característica de cada elemento y se denomina equivalente electroquímico, su valor es:

Dónde:

 = equivalente electroquímico,

 = equivalente gramo = átomo gramo/valencia;

 = Faraday = cantidad de electricidad necesaria para depositar un átomo gramo = 96 500 culombios.

Las dos leyes de Faraday se pueden reunir matemáticamente en una sola fórmula:

En la que:

= cantidad en gramos, del elemento depositado.

Ejemplo:

Hallar la cantidad de plata (Ag)  depositada en una cuba electrolítica por el paso de una corriente de 2ª de intensidad durante 30 minutos.

Aplicándose la fórmula:

=

= 30 minutos =

Simplificando esta:

Aplicación de la electrólisis

Permite la preparación o la purificación de numerosos elementos químicos ya que metales como el cobre, el cinc y el mercurio se obtienen por electrolisis, previa disolución de sus minerales en ácido sulfúrico. Una vez obtenidos, se les purifica electrolíticamente.