Metales alcalinos

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona «s» de la tabla periódica.

Estos elementos poseen un único electrón de valencia, orbital , debido a ello los cuerpos alcalinos so cuerpos simples electropositivamente dentro de la Tabla Periódica.

Orbita / Elemento	1s	2s	2p	3s	3p	3d	4s	4p	4d	4f	5s	5p	5d	6s	6p	7s
Li	2	1
Na	2	2	6	1
K	2	2	6	2	6		1
Rb	2	2	6	2	6	10	2	6			1
Cs	2	2	6	2	6	10	2	6	10		2	6		1
Fr	2	2	6	2	6	10	2	6	10	14	2	6	10	2	6	1

Metales alcalinos

Metal	Descubridor	Características	Ubicación y Obtención	Aplicación
*LITIO*	J.AArfvedson (1792-1841)	– Densidad 0,534 – Color blanco argénteo se altera con aire húmedo – Arde con intensa coloración roja	– En la naturaleza se halla en escasa proporción ponderal junto al sodio y al potasio, forman parte de fosfatos y silicatos – Se prepara por electrólisis de cloruro una vez fundido	– Como catalizadores en los aceites – Como refrigerante – Medicinas reales (sales de litio del ácido úrico por ser volubles).
Símbolo: Li
Valencia +1
Peso atómico 6,94
No. atómico 3
Punto de fusión 719°C
Punto de ebullición 1,340°C
SODIO	H. Davy (1778-1829)	– Metal blando y maleable – Con el aire húmedo tiende a oxidarse rápidamente – Arde con llama amarilla	– En la naturaleza con una proporción ponderal del 2,6% – Se obtiene con electrolisis del y también fundido.	– Desecar líquidos orgánicos – La fabricación del cianuro de sodio, la amina sódica, detergentes, blanqueadores, colorantes
Símbolo: Na
Valencia +1
Peso atómico22,99
No. atómico 11
Punto de fusión 98°C
Punto de ebullición 883°C
POTASIO	H. Davy (1808)	– De densidad 0,86 inferior a la del agua -Su brillo es parecido al de la plata. – Expuesto al aire se oxida rápidamente. – Arde en color violeta	– En la naturaleza con una proporción ponderal del 2,5% en peso. Se encuentra siempre combinado, especialmente como cloruro, yoduro, bromo y nitrato, silicatos. – Se obtiene por electrólisis del hidróxido fundido.	-Se utiliza en la técnica electrónica – Determinación de la edad de rocas antiguas – Se utiliza como fertilizante en la agricultura – Obtención de pólvora – Fabricación de vidrio – Preparación de emulsiones – Fabricación de cerillas y explosivos
Símbolo: K
Valencia +1
Peso atómico39,1
No. atómico 19
Punto de ebullición 1 1107°C
Punto de ebullición 1 1107°C

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