Halógenos

Son elementos que constituyen el grupo VII de la Tabla periódica: flúor, cloro, iodo y astato.

A medida de que el número atómico crece, la mayoría de las propiedades de los halógenos varían gradualmente de modo más manifiesto que en otros grupos. La mayoría de las sales de los halógenos son solubles en agua y por ello suelen hallarse en mares.

Método de obtención de los halógenos

– Oxidación de los hidrácidos por medio de agentes oxidantes ; en el laboratorio, y el – proceso de Deacon- en la industria.

– Electrolisis de sus sales

CUATRO PRINCIPALES HALÓGENOS
Nombre	Descubridor	Donde se encuentra	Características	Aplicación
Flúor	H. Moissan (1886)	En la corteza y atmosfera terrestre alcanza en total 0,03% en peso.	Gas toxico Color picante Oxidante Actividad química Combinación con metales y no metales.	Industrial: derivados orgánicos como frenos (hidrocarburos útiles en la técnica de la refrigeración), Teflón (materia plástica flexible, ácidos, álcalis y disolventes, que se emplean en las construcciones mecánicas, cojinetes, articulaciones). Recubrimiento del vidrio (HF). Pastas dentífricas (caries dental).
Cloro	C.W. Scheelel (1742-1786)	Por síntesis directa de sus elementos componentes.	Gas venenoso Olor irritante Oxidante Soluble	Desinfección Decolorante de fibras vegetales. Pobilización del agua. Insecticida. Industria química
Bromo	A.J. Balard (1826)		Tres veces más denso que el agua. Soluble en agua Desprendimiento de vapores rojos muy irritantes. Reacción con casi todos los elementos. Descomposición de metal, madera, papel, colorante, corcho, disuelve el oro.	Industria química Medicina como: sedante, narcótico y contra la tos. Fotografía
Yodo	1811	En la corteza y atmósfera terrestre en una proporción total de seis millonésimas porciento.	Poco soluble en agua Sublimable en vapores de color violeta. Antiséptico Analgésico	Desinfección de la piel, heridas cutáneas.

Halógenos

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