La estructura atómica
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir «indivisible». Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Aportaciones a la estructura atómica | ||
Científico | Año | Hipótesis o teoría aportada |
| Dalton | Siglo XVIII y principios del XIX | La indivisibilidad atómica. |
| J.J. Thomson | 1856-1940 | Concibió al átomo como una esfera cargada positivamente en cuyo interior se hallaban electrones en movimiento. |
| H. Nagaoka | 1875-1947 | Los electrones se hallan en el exterior de un corpúsculo cargado positivamente, pero circulando a su alrededor. |
| Rutherford | 1875-1937 | Denomino núcleo a la carga eléctrica positiva del átomo, concentrada en un pequeño volumen. |
| N. Bohr | 1885-1962 | Estableció un modelo atómico en el cual los electrones siguen trayectorias circulares y definidas alrededor del núcleo, denominado órbitas, pudiendo saltar de una órbita a otra. |
| Sommerfeld | 1868-1951 | Demuestra matemáticamente que en general las órbitas debían ser elípticas en lugar de circulares. |
| W. Heisenberg | 1901-1976 | No puede hablarse de órbitas plenamente definidas, si no que únicamente cabe calcular la probabilidad de que un electrón se halle, en cierto instante, en un lugar determinado |
| P. Dirac | 1902-1984 | |
| E. Schrodinger | 1887-1961 | |