Basándose en la teoría de los cuantos, Bohr dice que los electrones sólo pueden circular alrededor del núcleo atómico en ciertas órbitas circulares, seleccionadas de acuerdo con las leyes expresadas matemáticamente. Los radios de tales órbitas se hallan relacionados entre …
En 1913 el físico británico nacido en Nueva Zelanda Ernest Rutherford comprobó que el anterior modelo atómico de Thomson, con partículas positivas y negativas uniformemente distribuidas, era insostenible. Las partículas alfa empleadas por Rutherford, muy rápidas y con carga positiva, …
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en …
La concentración de una disolución es una magnitud que relaciona cantidades de soluto con cantidades de solución. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está. Cada sustancia …
Es aquella parte de la química que se ocupa del cálculo de las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química. Existen dos instrumentos esenciales para la realización de cálculos estequiométricos, la reacción química ajustada y las proporciones …
Dicha hipótesis se expresa así “Volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas si se hallan en iguales condiciones de presión y temperatura”. En condiciones normales, un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros (volumen molar) y …
Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas correspondientes e inversamente proporcionales a las presiones soportadas. Ejemplo: Si un mol de oxígeno en condiciones normales ocupa 22,4 l, hallar u volumen cuando la …
La primera ley dice que: “a presión constante, los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa al variar la temperatura son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas”. Cuando la experiencia se realiza a volumen constante, es decir, en condiciones tales …
“A temperatura constante y para una misma masa gaseosa, los volúmenes ocupados por ésta son inversamente proporcionales a la presión que soporta” Al comprimir progresivamente un cierto gas, a la temperatura constante de 20°C (=273 + 20= 293°K), se obtienen …
El volumen (V) de un se expresan por medio de dos magnitudes: Presión (P) y temperatura obsoleta (T), en grados Kelvin (°K): Ejemplo: y Se denominan condiciones normales a: Presión = 760 mm Hg; Temperatura = 0°C = 273 °K. …