Hidrógeno

En el siglo XVI se observó que cuando el ácido sulfúrico actuaba sobre el hierro se desprendía un gas combustible.

En 1766 Henry Cavendish demostró que dicho gas era una sustancia distinta a otros gases también combustibles, confundiendo el gas obtenido, al que llamo <<aire inflamable>>.

Provenía del hierro y no del ácido sulfúrico, también demostró que el gas en el aire y en el oxígeno se formaba agua.

Denominado por Lavoisier hidrógeno, que significa <<productor de agua>>.

El hidrógeno se halla libre en la atmósfera terrestre en una proporción bajísima y en gases volcánicos, fuera de la tierra en la cromosfera solar y en algunos tipos de estrellas y nebulosas.

Características del hidrógeno

• Es incoloro
• Inodoro
• Insípido
• El diámetro de su molécula  mide por término medio 1,4 millonésimas de milímetro, siendo el menor de todas las moléculas posibles.

Por las bajas temperaturas difusión y de ebullición, el  se comporta de manera muy próxima a la de los gases ideales.

Propiedades importantes en el punto de vista químico

La molécula de  es muy estable, como se manifiesta en la fórmula:

El hidrógeno es un buen reductor,  pues la reacción

Suele darse en la dirección. Dándose la dirección inversa únicamente en los hidruros.

OBTENCIÓN DEL HIDROGENO
Procedimiento	Acción	Fórmula	Ejemplo
LABORATORIO	Metales sobre agua.
	Metales sobre ácidos.
	Electrólisis del agua  mediante un voltámetro.	Se basa en la reacción El volumen de que se produce es doble que el de
INDUSTRIALES	Reacción del agua con el carbono.	Se basa en las reacciones:
	Electrolisis del agua mediante ciertos metales, como el hierro.
	Electrolisis del  y del .
	A partir del gas natural.
	A partir del Cracking del petróleo.